0,73 Mb. страница3/4Дата конвертации28.09.2011Размер0,73 Mb.Тип Смотрите также: 3 Тема 4. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ^ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫСвойства металлов. Все химические элементы подразделяют на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 химических элемента. К металлам принадлежат все элементы побочных подгрупп, включая лантаноиды и актиноиды,элементы главных подгрупп I группы (за исключением водорода), II группы, III группы (за исключением бора) и некоторые элементы главных подгрупп IV VI групп (германий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний). Некоторые элементы, относящиеся к металлам (германий, сурьма и др.) занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Отдельные металлические свойства могут проявляться у некоторых элементов-неметаллов (кремний, мышьяк, теллур). Важнейшими физическими свойствами металлов являются: высокие электро- и теплопроводность, металлический блеск и пластичность. Эти свойства обусловлены металлической связью. Из химических свойств металлов следует, прежде всего, отметить их восстановительную способность, которая обусловлена легкостью отдачи электронов атомами металлов. Металлы реагируют со многими окислителями, например:2Fe0+3Cl2=2Fe+3Cl3; Zn0+CuSO4=Zn+2SO4+Cu.Для металлов характерны реакции с кислотами. Достаточно активные металлы (Al, Mg, Zn, Fe, Sn) растворяются в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Малоактивные металлы (Сu, Ag) в этих кислотах не растворяются. Азотная и концентрированная серная кислоты, являющиеся сильными окислителями, растворяют многие металлы (водород в этих реакциях не выделяется), например:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O; Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O.Некоторые металлы (Al, Zn, Pb, Sn) растворяются в водных растворах щелочей, например:Zn+2NaOH+2H2O=Na2 [Zn (OH)4]+H2; 2Al+2KOH+10H2O=2K [Al (OH)4 (H2O)2]+3H2.В промышленности главным образом используют не чистые металлы, а сплавы. Сплавами называют металлические материалы, состоящие из двух или нескольких простых веществ. Кроме металлов в состав сплавов могут входить и неметаллы. Как и металлы, сплавы имеют металлический блеск и обладают способностью проводить электрический ток. При сплавлении металлов могут образовываться интерметаллические соединения, гомогенные смеси металлов (твердые растворы), гетерогенные системы (состоящие из кристаллов отдельных компонентов). Пример: 1.Смесь меди и цинка массой 40 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделился газ объемом 8,96 л (условия нормальные). Рассчитайте массовую долю меди в смеси.Дано: m(смеси)=40 г, V(Н2)=8,96 л. ______________________________ w (Cu)=?Решение. 1.1. Вычисляем количество вещества образовавшегося газа (водорода):1.2. Из двух компонентов смеси (медь и цинк) с раствором щелочи реагирует только цинк:Zn+2NaOH+2H2O=Na2 [Zn(OH)4]+H2.Из уравнения реакции следует, чтоn(Zn)=n(H2); n(Zn)=0,4 моль.1.3. Вычисляем массу цинка в смеси:m(Zn) = n(Zn) M(Zn); m(Zn) = 0,4 моль 65 г/моль = 26 г.1.4. Масса меди в смеси будет равна:m(Си) m(смеси) m(Zn); m(Си)= (40 26) г= 14 г.1.5. Рассчитываем массовую долю меди в смеси металлов:Пример: 2.Серебро массой 5,4 г растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.Дано: m(Ag)=5?4 г ________________ m (AgBr)=?Решение. 2.1. Вычисляем количество вещества серебра, взятого для реакции: . Составляем уравнение реакции серебра с концентрированной азотной кислотой: Ag0+2HN+5O3=Ag+1NO3+N+4O2+H2O; Ag0 e =Ag+1 1 N+5+e =N+4 1Образующийся нитрат серебра реагирует с бромидом натрия:AgNO3+NaBr=AgBr +NaNO3.Из уравнения реакций (а) и (б) следует, чтоn(AgBr)=n(Ag); n(AgBr)=0,05 моль. Масса образовавшегося осадка (бромида серебра) равна: m(AgBr)=n(AgBr) М(AgBr); m(AgBr)=0,05 моль 188 г/моль=9,4 г.Пример: 3.При взаимодействии железа массой 28 г с хлором образовалась смесь хлоридов железа (II) и (III) массой 77,7 г. Рассчитайте массу хлорида железа (III) в полученной смеси.Дано: m(Fe)=28 г, m(FeCl2+FeCl3)=77,7 г. ___________________________________ m(FeCl3)=?Решение. 3.1. Вычисляем количество вещества железа, вступившего в реакцию:3.2. Составляем уравнения реакций между железом и хлором:Fe+Cl2=FeCl2; 2Fe+3Cl2=2FeCl3.3.3. Обозначаем массу FeCl3 в полученной смеси буквой х, т. е. m(FeCl3)=х г. Тогда масса FeCl2 будет равна: m(FeCl3)=
Методические указания Часть Iдля выполнения самостоятельной работы студентами специальностей 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий»
Тема 4. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ - Методические указания Часть Iдля выполнения самостоятельной работы студентами специальностей...
Комментариев нет:
Отправить комментарий